FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O là tài liệu vô cùng hữu ích giúp bạn đọc tiết kiệm thời gian và công sức. Dưới đây là các chi tiết để bạn tham khảo.
1. Phương trình phản ứng FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(KHÔNG .)3)3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 + KHÔNG2 + BẠN BÈ2Ô
2. Điều kiện phản ứng FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ phòng.
3. Phản ứng giữa FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
Xuất hiện khí không màu nâu trong không khí (NO)
4. Phương trình FeSO4 + HNO3 rút gọn → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
Phương trình hóa học đã cho là:
FeSO₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + HO
Để đơn giản hóa phương trình, ta cần cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố trong phương trình.
Phương trình sau khi rút gọn là:
6FeSO₄ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂SO₄ + 4NO₂ + 2H₂O
5. Bài tập liên quan:
Cách cân bằng phương trình FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
Để cân bằng phương trình hóa học FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O ta cần làm theo các bước sau:
– Cân bằng số nguyên tử sắt (Fe) và nitơ (N) ở hai vế của phương trình bằng cách thay đổi hệ số đứng trước các chất.
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
– Cân bằng số nguyên tử lưu huỳnh (S) và oxi (O) ở hai vế của phương trình.
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
– Kiểm tra xem các nguyên tố trừ oxi có cân bằng hay không.
Trong phương trình này, chúng ta có 4 nguyên tố: Fe, S, N, O. Bây giờ chúng ta sẽ bắt đầu cân bằng từng nguyên tố một.
Bước 1: Cân bằng sắt (Fe) FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Để cân bằng số lượng nguyên tử sắt, chúng ta sẽ đặt hệ số 2 trước Fe(NO3)3.
FeSO4 + HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bước 2: Cân bằng Lưu huỳnh (S) FeSO4 + HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Chúng tôi đã cân bằng lưu huỳnh trong phương trình.
Bước 3: Cân bằng đạm (N) FeSO4 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bước 4: Cân bằng oxi (O) FeSO4 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2NO2 + 4H2O
Vì vậy, phương trình được cân bằng:
FeSO4 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2NO2 + 4H2O
Mẹo cân bằng phương trình hóa học FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O chuẩn nhất:
Để cân bằng phương trình hóa học trên, bạn có thể làm theo các bước sau:
- Xác định các nguyên tố và phân tử trong phương trình: Fe, S, O, H, N.
- Trước tiên hãy bắt đầu cân bằng các phần tử không liên kết đơn lẻ. Trong trường hợp này, chúng tôi bắt đầu với Lưu huỳnh (S).
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
- Cân bằng lưu huỳnh (S): FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 1S 1S
Để cân bằng số nguyên tử Lưu huỳnh ta cần thêm hệ số 1/4 trước FeSO4 và hệ số 1/2 trước H2SO4:
1/4 FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + NO2 + H2O 1S 1S 1/2S
- Tiếp theo, cân bằng Nitơ (N):
1/4 FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + NO2 + H2O 1N 1N
Để cân bằng số nguyên tử nitơ, ta cần thêm hệ số 2 trước HNO3 và hệ số 2 trước NO2:
1/4 FeSO4 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + 2 NO2 + H2O 1N 1N
- Tiếp theo, cân bằng Sắt (Fe):
1/4 FeSO4 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + 2 NO2 + H2O 1Fe 1Fe
Để cân bằng số nguyên tử Sắt, ta cần thêm hệ số 2 trước FeSO4 và hệ số 3 trước Fe(NO3)3:
1/2 FeSO4 + 2 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + 2 NO2 + H2O 1Fe 3Fe
- Cuối cùng, cân bằng Hydrogen (H) và Oxygen (O):
1/2 FeSO4 + 2 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + 2 NO2 + H2O 2H 2H 1H 1H
Cân bằng phương trình: 1/2 FeSO4 + 2 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 1/2 H2SO4 + 2 NO2 + H2O
Cách giải phương trình FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O:
Phương trình hóa học đã cho là phản ứng trao đổi, trong đó FeSO4 (sắt(II) sunfat) phản ứng với HNO3 (axit nitric) tạo ra Fe(NO3)3 (sắt(III) nitrat), H2SO4 (axit sunfuric), NO2 (nitơ). dioxit) và H2O (nước).
Để giải phương trình này, chúng ta cần cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở cả hai phía của phản ứng. Đây là quá trình cân bằng phương trình:
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bước 1: Cân bằng số nguyên tử sắt (Fe):
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Trái: 1 nguyên tử Fe Phải: 1 Fe . nguyên tử
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử lưu huỳnh (S):
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Trái: 1 S nguyên tử Phải: 1 S . nguyên tử
Bước 3: Cân bằng số nguyên tử nitơ (N):
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bên trái: 1 nguyên tử N Bên phải: 3 N . nguyên tử
Để cân bằng số lượng nguyên tử nitơ, chúng ta có thể đặt hệ số 3 trước HNO3:
FeSO4 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bước 4: Cân bằng số nguyên tử oxi (O):
FeSO4 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bên trái: 4 nguyên tử O Bên phải: 12 nguyên tử O (3 trong Fe(NO3)3 và 9 trong H2SO4)
Để cân bằng số lượng nguyên tử oxy, chúng ta có thể đặt hệ số 3 trước H2SO4:
FeSO4 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO2 + H2O
Vì vậy, phương trình cân bằng hoàn hảo là:
FeSO4 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO2 + H2O
Bài 1: Có dung dịch FeSO4 có tạp chất là CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng
Câu trả lời:
Khi cho kim loại Fe vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 và CuSO4 thì xảy ra phản ứng sau:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch FeSO4.
Cho Cu vào dung dịch FeSO4 thấy CuSO4 không phản ứng → loại bỏ Cu.
Khi cho Al vào hỗn hợp FeSO4 và CuSO4 thì Al phản ứng đồng thời với FeSO4 và CuSO4, không thể tách được dung dịch FeSO4 → loại Al.
Bài 2: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều phản ứng với
Câu trả lời:
Ta có cặp oxi hóa khử được sắp xếp như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu nên Fe2+ và Cu2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+ nên có thể oxi hóa Zn thành Zn2+.
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+
Bài tập 3: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Khi nào phản ứng kết thúc?
Câu trả lời:
CuSO4 hết, FeSO4 đã phản ứng hết, Mg hết.
Bài 4: Cho các chất: FeS; Cu2S; FeSO4; H2S; Ag, Fe, KMnO4; Na2SO3; Fe(OH)2. Số chất phản ứng được với H2SO4 đặc nóng sinh ra SO2 là:
Câu trả lời:
Bài 5: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng) là
Câu trả lời:
Chất bị oxi hóa khi phản ứng với HNO3 không được đạt hóa trị cực đại Trong dãy trên có 4 chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4 và Fe3O4.
Bài tập 6: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:
Câu trả lời:
Các chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng là phản ứng oxi hóa khử gồm: FeSO4, H2S, HI, Fe3O4
Lưu ý: AgNO3, Fe2O3 có mức oxi hóa cực đại, khi phản ứng với H2SO4 đặc nóng chỉ là phản ứng trao đổi.
Na2SO3 phản ứng với H2SO4 đặc nóng cũng là phản ứng trao đổi và sinh ra SO2.
Bài 7: Trong quá trình bảo quản, một mẫu FeSO . muối4.7 GIỜ2O (khối lượng mg) bị oxi hóa bởi oxi khí quyển tạo thành hỗn hợp X gồm các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan hết X trong dung dịch loãng chứa 0,035 mol H.2VÌ THẾ4thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2VÌ THẾ4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,03 M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 18 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa trong không khí lần lượt là .
Câu trả lời:
TN1: nBaSO4 = 5.(2,33:233) = 0,05 (mol)
Bảo toàn nguyên tố S : nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4
→ nFeSO4.7H2O = 0,05 – 0,035 = 0,015 (mol)
→ mFeSO4.7H2O = 0,015. 278 = 4,17(g)
TN2: nKMnO4 = CM.V = 5.(0,03.0,018) = 0,0027 (mol)
Bảo toàn electron ta có: nFe2+ = 5nKMnO4 = 5×0,0027 = 0,0135 (mol)
→ nFe2+ bị oxi hóa bởi O2 = 0,015 – 0,0135 = 0,0015 (mol)
→ % nFe2+ bị oxi hóa bởi O2 = (0,0015/0,015).100% = 10%
Đố nhanh
Câu hỏi 1. Viết phương trình phản ứng: aFe + b HNO3 → cFe(KHÔNG3)3+ dNO + e H O2Ô
Tỉ số a : b là:
A. 2: 3
B. 2: 5
C. 1: 3
D. 1: 4
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
Câu 2. Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra ba oxit?
A. Axit nitric đặc và cacbon
B. Axit nitric đặc và đồng
C. Axit nitric đặc và lưu huỳnh
D. Axit nitric đặc và bạc
Đáp án A
Câu 3. Dãy chất nào sau đây mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?
ANH TRAI3nữ giới2Ô5nữ giới2KHÔNG2
B. NỮ2KHÔNG, NỮ2Hỡi NỮ2Ô5
C. NHỎ3KHÔNG, HNO33nữ giới2Ô5
D. KHÔNG2nữ giới2KHÔNG, NỮ2Ô3
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
Câu 4. Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo thành khi dùng HNO được đưa ra?3 tác dụng kim loại?
MỘT NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô
B. NHỎ4KHÔNG3
C. KHÔNG2
D. NỮ2Ô5
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
