Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2022 – 2023 4 Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 9 (Có ma trận, đáp án)

Đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1 năm 2022 – 2023 bao gồm 4 đề có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.

Đề thi giữa kì Hóa 9 được biên soạn bám sát sự đổi mới theo sách giáo khoa. Thông qua đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 9 sẽ giúp quý thầy, cô giáo xây dựng đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức và kỹ năng, giúp phụ huynh kiểm tra kiến thức của con em mình. Đặc biệt giúp các em luyện tập củng cố và nâng cao kỹ năng giải toán để làm bài kiểm tra chương và thi giữa học kì I đạt kết quả tốt. Vậy sau đây là nội dung chi tiết 4 đề thi giữa kì 1 Hóa 9 năm 2022 – 2023, mời các bạn cùng tải tại đây.

Đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1 năm 2022 – Đề 1

Ma trận đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức										Cộng
Nhận biết			Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng ở mức cao hơn
TN		TL	TN	TL	TN	TL	TN		TL
1. Bazơ	-Nêu được tính chất hóa học của bazơ			– Viết được phương trình minh họa tính chất hóa học của bazơ tan, không tan		-. Tính được khối lượng hoặc thể tích của một số dung dịch bazơ, bazơ trong phản ứng		. Phân biệt được một số dung dịch bazơ
Số câu hỏi	1	2	1	1	5
Số điểm	0,25	0,5	0,25	2.5	3,5 (35%)
2. Muối	-Nêu được tính chất hóa học của muối – Khái niệm phản ứng trao đổi			Viết được phương trình minh họa tính chất hóa học của muối – Phân biệt được những phản ứng xảy ra và không xảy ra		– Tính được khối luọng hoặc thể dung dịch muối trong phản ứng		Tính được nồng phần trăm, nồng độ mol khi biết khối lương riêng của một số muối
Số câu hỏi	1		2	1	4
Số điểm	2,5		0,5	1	4 (40%)
3. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ	Nêu được sơ đồ muối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ			– Viết được phương trình biểu diễn sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất		Tính khối lượng hoặc thể tích, nồng độ của một số dung dịch trong phản ứng
Số câu hỏi	1		1	1	3
Số điểm	0,25		2	0,25	2,5 (25%)
Tổng số câu Tổng số điểm	2 0,5 5%		1 2,5 25%	4 1 10%	1 2 20%	2 0,5 5%	1 2.5 25%	1 1 10%		12 10,0 100%

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 9

I. Trắc nghiệm : (2 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Cu(OH)₂ bởi nhiệt là :

A. CuO và H_2.
B. Cu, H₂O và O_{2 .}
C. Cu, O₂ và H_{2 .}
D. CuO và H₂O.

Câu 2: Chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với CO₂ là:

A. Mg(OH)_2.
B. Ca(OH)_2.
C. BaCl_2.
D. Fe(OH)_{3 .}

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau :

X + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O . Vậy X có thể là chất nào sau đây:

A. SO_2.
B. HCl.
C. BaCl_2.
D. SO_3.

Câu 4: Hòa tan 0,2 mol NaOH vào trong nước tạo thành 800ml dung dịch:

Dung dịch này có nồng độ mol là:

A.0,25 M.
B.10 M.
C.2,5 M.
D. 3,5. M

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch:

A. AgNO₃và BaCl_2.
B. CaCl₂và Na₂CO_3.
C. Ba(OH)₂và H₂SO_4.
D. AgNO₃và BaNO_3.

Câu 6: Để phân biệt dung dịch K₂CO₃ và dung dịch K₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau:

A. Dung dịch NaOH.
B. Dung dịch AgNO_3.
C. Dung dịch Pb(NO₃)_2.
D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Cách sắp xếp nào sau đây theo đúng thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối:

A. Ca(OH)₂, H₂SO₄, Al₂O₃. NaCl .
B. Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, NaCl.
C. Al₂O₃, H₂SO₄, NaCl, Ca(OH)_2.
D. Al₂O₃, NaCl, Ca(OH)₂, H₂SO_4.

Câu 8:Hòa tan hoàn toàn 10,6 g Na₂CO₃ vào dung dịch HCl. Thể tích khí CO₂ thoát ra ở đktc là:

A. 22,4 lít.
B. 4,38 lit.
C. 2,24 lít.
D. 3,36 lít.

II. Tự luận: ( 8 điểm)

Câu 9: ( 2,5đ)Nêu Tính chất hóa học của muối, Lấy ví dụ minh họa

Câu 10: (2đ) Hãy thực hiện chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các ptpư (ghi rõ điều kiện nếu có)CuCl₂ -> Cu(OH)₂-> CuO -> CuSO₄ -> CuCl₂

Câu 11 : (2,5đ) Trộn dung dịch HCl có chứa 1 mol HCl với 200g dung dịch NaOH 40%

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng của muối và các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 12: (1đ) Khối lượng riêng của dung dịch NaOH 12% là 1,1g/ml. Hăy tính nồng độ mol của dung dịch NaOH 12% nói trên.

(Cho biết Na = 23, O = 16, H=1, C=12, Cl=35,5)

Đáp án đề thi giữa kì Hóa 9

I. Trắc nghiệm Mỗi câu đúng được 0.25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	D	B	A	A	D	D	B	C

II. Tự luận

Câu 9: Tính chất hóa học của muối

( 0,5 đ) + Tác dụng với kim loại: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

( 0,5 đ) + Tác dụng với axit : H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

( 0,5 đ) + Tác dụng với dung dịch Bazơ : 2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

( 0,5 đ) + Tácdụng với muối khác: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

…………………

Tải File tài liệu để xem trọn bộ đáp án

Đề kiểm tra Hóa 9 giữa kì 1 năm 2022 – Đề 2

Ma trận đề thi Hóa giữa học kì 1 lớp 9

Nội dung kiến thức	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng			Vận dụng cao		Cộng
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ		TL	TNKQ	TL
1. OXIT	Nhận ra được oxit không tan trong nước, oxit tác dụng với axit, oxit axit, oxit bazơ.		Giải thích được hiện tượng vôi sống giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong không khí.
Số câu	3	1	4
Số điểm. Tỉ lệ %	1,5 15%	0,5 5%	2,0 20%
2. AXIT	Nhận ra cách pha loãng H2SO4đ,	Phân biệt được các chất bằng phương pháp hóa học.
Số câu	1	1	2
Số điểm. Tỉ lệ %	0,5 5%	1,5 15%	2,0 20%
3. BAZƠ	Nhận ra, phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp, dựa vào pH để xác định tính axit, bazơ.		Xác định được chất tác dụng với dd bazơ, chất kết tủa sau khi trộn 2 dung dịch với nhau.
Số câu	2	2	4
Số điểm. Tỉ lệ %	1,0 10%	1,0 10%	2,0 20%
4. MUỐI	Tính được CM của dung dịch. Xđ được dd sau p/ư làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì?.
Số câu	1		1
Số điểm. Tỉ lệ %	2,5 25%		2,5 25%
5. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.	Viết được PTHH thực hiện dãy chuyển đổi hóa học.
Số câu.	1	1
Số điểm. Tỉ lệ %	1,5 15%	1,5 15%
Tổng số điểm. Tổng số điểm. Tỉ lệ %	6 3,0 30%		4 4,0 40%		1 2,5 25%		1 0,5 5%	12 10,0 100%

Đề thi giữa kì 1 Hoá 9

Phần I: Trắc nghiệm (4,0 điểm).

Hãy chọn một trong những chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng.

Câu 1: Trong các oxit sau, oxit không tan trong nước là

A. MgO.
B. P₂O₅.
C . Na₂O.
D. CO₂.

Câu 2: Oxit tác dụng được với dung dịch HCl là

A.SO₂.
B. CO₂.
C. CuO.
D. P₂O₅.

Câu 3: Nhóm chỉ gồm các oxit axit là:

A. CO₂, P₂O₅, MgO, SO₂.
B. CO₂, P₂O₅, NO, SO₂.
C. CO, P₂O₅, MgO, SO₂.
D. CO₂, P₂O₅, SO₃, SO₂.

Câu 4:Để pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn, cần

A. cho từ từ H₂SO₄đặc vào bình đựng nước.
B. cho từ từ nước vào bình đựng H₂SO₄đặc.
C. rót đồng thời H₂SO₄đặc và nước vào bình.
D. cách A và B đều dùng được.

Câu 5:Cho các dung dịch sau: NaCl, NaOH, HCl, H₂SO₄, KNO₃. Trong các dung dịch trên, có bao nhiêu dung dịch có pH < 7?

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Câu 6: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào một ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl₃. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Có kết tủa màu xanh.
B. Có kết tủa màu nâu đỏ.
C. Có kết tủa, sau đó tan đi.
D. Có kết tủa màu trắng.

Câu 7: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂?

A. CO₂.
B. Na₂O.
C. CO.
D. MgO.

Câu 8: Phản ứng được sử dụng để điều chế NaOH trong công nghiệp là

A. 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂.
B. Na₂CO₃+ Ba(OH)₂ →BaCO₃ + 2NaOH.
C. Na₂O + H₂O →2NaOH.
D. 2NaCl + 2H₂O →^đpdd2NaOH + H₂ + Cl₂.

Phần II: Tự luận (6,0 điểm).

Câu 1: (0,5 điểm) Vì sao vôi sống sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên?

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, HCl, Na₂SO₄.

Câu 3: (1,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

FeSO_{4 →}⁽¹⁾FeCl_2→⁽²⁾ Fe(OH)_2→⁽³⁾ FeO

Câu 4: (2,5 điểm) Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl₂ và CaCO₃ phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

c. Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCltrên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì? (Biết: Ca = 40, C =12, O =16)

Đáp án đề thi Hóa giữa học kì 1 lớp 9

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM	BIỂU ĐIỂM
Phần I: HS chọn đúng mỗi câu 0,5 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 A C D A A B A D	4,0đ
Phần II: Câu 1.Vì vôi sống sẽ hấp thụ khí cacbon đioxit có trong không khí tạo thành canxi cacbonat	0,5đ
Câu 2. Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl (quỳ tím hóa đỏ), quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na2SO4. Dùng dung dịch BaCl2 để nhận ra dung dịch Na2SO4 (có kết tủa trắng). Dung dịch không phản ứng là NaCl. Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2NaCl	0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 3. (1): FeSO4 + BaCl2→ BaSO4 ↓ + FeCl2 (2): FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 (3): Fe(OH)2 →t0 FeO + H2O	0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4. a/ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2	0,5đ
b/ n CO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0,3mol 0,6mol 0,3mol CM HCl = 0,6: 0,4 = 1,5 M	0,25đ 0,25đ 0,25đ
c/ HCl + NaOH →NaCl + 2H2O 1mol 1mol 0,12 0,16 Số mol của HCl: n = CM . V = 80/1000 x 1,5 = 0,12 (mol) Số mol của NaOH: n = CM . V = 80/1000 x 2 = 0, 16 (mol) Tỉ lệ: 0,12/1 < 0,16/1 Vậy sau phản ứng NaOH dư nên dung dịch làm quì tím hóa xanh.	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

………………..

Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết