BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + HCl

Đầu tiên. Phương trình phản ứng BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + HCl:

BaCl₂ + NaHSO₄ → HCl + NaCl + BaSO₄↓

Đây là loại phản ứng trao đổi.

Điều kiện phản ứng: Ở nhiệt độ phòng cho BaCl₂ phản ứng với NaHSO. giải pháp₄ => Hiện tượng xảy ra: Trong dung dịch xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat (BaSO4).

2. Phương trình ion rút gọn cho phản ứng của BaCl2 với NaHSO4:

phương trình phân tử: NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + NaCl

Phương trình ion rút gọn của BaCl . sự phản ứng lại₂ phản ứng với NaHSO₄

HSO₄^– + Bá²⁺→ BaSO₄+ BẠN BÈ⁺

Phong cách viết:

Bước 1: Viết phương trình phân tử: NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + NaCl

Bước 2: Viết phương trình ion cho NaHSO . sự phản ứng lại₄ + BaCl₂ Hoàn toàn bằng cách: Chuyển các chất vừa có tính chất điện li mạnh vừa có tính chất tan thành ion và để lại chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí ở dạng phân tử. Ta có phương trình phản ứng sau:

Bố²⁺ + 2Cl^– + Nà⁺ + BẠN BÈ⁺ + VẬY₄^{2 –} → BẠN BÈ⁺ + Cl^– + Nà⁺ + Cl^– + BaSO₄↓

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn cho NaHSO . sự phản ứng lại₄ + BaCl₂ khỏi phương trình ion đầy đủ bằng cách loại bỏ các ion giống nhau ở cả hai vế của phương trình:

Bố²⁺ + VẬY₄^2- → BaSO₄↓

Ghi chú: Xem xét HSO₄^– phân ly hoàn toàn.

3. Tính chất lý hóa của BaCl₂:

3.1. Tính chất vật lý của BaCl₂:

– BaCl₂ là chất rắn, màu trắng, độc, tan nhiều trong nước

– BaCl₂ Đốt cho ngọn lửa xanh tươi

Làm thế nào để xác định các giải pháp? BaCl₂: Thêm từ từ NaHSO . giải pháp₄ Cho vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl2 thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

Phương trình: BaCl₂ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → BaSO₄ + 2HCl

3.2. Tính chất hóa học của BaCl₂:

BaCl₂ tính chất hóa học của muối

Một, BaCl₂ tác dụng với muối

Phương trình: BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

Phương trình: BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

b, BaCl₂ phản ứng với axit

Phương trình: BaCl₂ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → BaSO₄ + 2HCl

4. Mở rộng phản ứng trao đổi có trong dung dịch chất điện li:

a, Xét phương trình phản ứng: Dung dịch A + Dung dịch B → Sản phẩm.

Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

– Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi và chỉ khi các ion đó có thể kết hợp với nhau để tạo thành ít nhất một trong các chất sau: Chất kết tủa, chất điện li yếu và chất khí.

b, Ví dụ:

Phương trình phản ứng tạo thành kết tủa là:

phương trình: K₂VÌ THẾ₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓

Phương trình phản ứng tạo thành chất điện li yếu là:

Phương trình: HCl + KOH → KCl + H₂Ô

Phương trình phản ứng tạo thành khí là:

phương trình: Zn + H₂VÌ THẾ_{4 rửa sạch} → ZnSO₄ + BẠN BÈ₂↑

5. Tính chất lý hóa của NaHSO4:

5.1. Tính chất vật lý của NaHSO₄:

Natri Hydrogen Sulfate có công thức hóa học là NaHSO.₄ . Đây là sản phẩm khô dạng hạt, dễ bảo quản và vận chuyển, có dạng rắn màu trắng.

– Khi ở dạng khan NaHSO₄ là chất hút ẩm mạnh, đây là những chất kết tinh không màu, dễ tan trong nước và có tính axit mạnh.

– Điểm sôi và nóng chảy bị phân hủy thành Na2S2O7 (+ H2O) ở 315°C.

– Khối lượng mol của NaHSO₄ nằm trong khoảng 120,06 g/mol và mật độ là 2,742 g/cm³. NaHSO₄ là một hóa chất, mặc dù không hòa tan trong amoniac, phân hủy trong rượu.

– Độ tan trong nước: 50 g/100 mL (0°C). Độ tan trong nước của NaHSO₄ tăng dần khi nhiệt độ tăng.

Chú ý: Khi tiếp xúc trực tiếp với NaHSO₄ Rất nguy hiểm, gây kích ứng, ăn mòn da và mắt. Vì vậy, khi tiếp xúc với NaHSO₄ phải mặc đồ bảo hộ.

5.2. Tính chất hóa học của NaHSO₄:

Phương trình tách: + NaHSO4 → Na⁺ + HSO4^–

a, NaHSO₄ tác dụng với quỳ tím

NaHSO₄ Tác dụng với quỳ tím sẽ làm đổi màu quỳ thành đỏ

b, NaHSO₄ phản ứng với các dung dịch bazơ như: NaOH, KOH, Ca(OH)₂Ba(OH)₂

phương trình: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO4 + H O₂Ô

phương trình: NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Nà₂SO4 + H O₂Ô

c, NaHSO₄ hiệu ứng kim loại

phương trình: NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Nà₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂

phương trình: NaHSO₄ + Na → Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂

d, NaHSO₄ tác dụng với muối

Điều kiện xảy ra phản ứng là sản phẩm phải là chất ít tan, ít bay hơi và axit tạo thành có tính axit yếu hơn axit ban đầu.

phương trình: NaHSO₄ + Fe(NO3)2 → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O

phương trình: NaHSO₄ + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1)

phương trình: NaHSO₄ + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O (tỉ lệ mol 2:1)

phương trình: NaHSO₄ + BaCO3 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O

phương trình: NaHSO₄ + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3

e, Phản ứng nhiệt phân

Phương trình: 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O (điều kiện để phản ứng xảy ra là nhiệt độ)

f, Phản ứng của 2 muối axit với nhau

phương trình: NaHSO₄ + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

6. Bài tập áp dụng:

Câu hỏi 1: Phương trình ion rút gọn của phản ứng BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + HCl cho biết điều gì?

A. Trong dung dịch còn những ion nào.

B. Nồng độ của các ion có trong dung dịch là lớn nhất?

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch là sự điện li.

D. Trong dung dịch không có phân tử nào là chất điện li.

Trả lời:

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. 2Al + 3H₂VÌ THẾ₄ → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3 GIỜ₂

B. 2HCl + FeS → FeCl₂ + BẠN BÈ₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂Ô

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ + 2Ag

Trả lời: C

Giải thích: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi và chỉ khi các ion đó kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu và chất khí.

Câu 3: Có thể phân biệt ba loại dung dịch: KOH, HCl, H₂VÌ THẾ₄ (pha loãng) sử dụng thuốc thử là:

A. Giấy quỳ tím

B. Zn

C. Al

D. BaCO₃

Trả lời: DỄ DÀNG

Giải thích:

Đối với BaCO . giải pháp₃ thành ba loại dung dịch: KOH, HCl, H₂VÌ THẾ₄ (pha loãng) cần phân biệt

– Nếu không có gì xảy ra thì đó là dung dịch KOH.

– Nếu có hiện tượng khí bay lên là dung dịch HCl

Phương trình: BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂+₂Ô

– Nếu có hiện tượng khí bay lên và có kết tủa trắng là H . giải pháp₂VÌ THẾ₄ (rửa sạch)

Phương trình: BaCO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → BaSO₄+ CO₂+₂Ô

Câu 4: Phương pháp nào dùng để điều chế kim loại kiềm thổ?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thủy luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Trả lời: DỄ DÀNG

Giải thích: Dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối ăn là phương pháp cơ bản dùng để điều chế các kim loại kiềm thổ.

Câu 5: Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Ag.

B.Fe.

C. Cu.

D. Bà.

Trả lời: DỄ DÀNG

Giải thích: Bari (Ba) phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng

Câu 6. Đối với Fe. giải pháp₂(VÌ THẾ)₄)₃ phản ứng với Na. giải pháp₂khí CO₃ Sau đó, sản phẩm của phản ứng này là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂VÌ THẾ₄

B.Na₂VÌ THẾ₄; khí CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂Ô₃; khí CO₂; Na₂VÌ THẾ₄ và đồng₂

D. Fe(OH)₃; khí CO₂; Na₂VÌ THẾ₄; khí CO₂

Câu trả lời là không

Câu 7: Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì?

A. Các chất phản ứng phải tan.

B. Các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

C. Một số ion có trong dung dịch khi kết hợp với nhau sẽ tạo thành kết tủa hoặc tạo thành chất khí hoặc tạo thành chất điện li yếu.

D. Phản ứng không thuận nghịch.

ĐÁP ÁN C

Giải thích: Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là khi các ion đó kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu và chất điện li yếu. khí ga.

Câu 8: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO3 không tạo kết tủa. giải pháp?₃

A. KBr

B. KỲ₃PO₄

C. HCl

D. GIA ĐÌNH₃PO₄

Trả lời: DỄ DÀNG

Câu 9: Đối với Fe. giải pháp₂(VÌ THẾ)₄)₃ phản ứng với Na. giải pháp₂khí CO₃ Sau đó, sản phẩm của phản ứng này là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂VÌ THẾ₄

B.Na₂VÌ THẾ₄; khí CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂Ô₃; khí CO₂; Na₂VÌ THẾ₄ và đồng₂

D. Fe(OH)₃; khí CO₂; Na₂VÌ THẾ₄; khí CO₂

Đáp án: BỎ

Câu 10: Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na+, NHỎ₄+, VẬY₄^2-Cl-.

B. Mg²⁺Al³⁺KHÔNG₃-, CO₃^2-.

C. Ag+, Mg²⁺KHÔNG₃-, Br-.

D. Fe²⁺Ag⁺KHÔNG₃-, CHỈ MỘT₃COO-.

Trả lời: A