CH3CHO + O2 → CH3COOH

Bạn đang xem: CH3CHO + O2 → CH3COOH tại truongptdtntthptdienbiendong.edu.vn

CH3CHO + O2 → CH3COOH Đây là tài liệu rất hữu ích giúp bạn đọc tiết kiệm thời gian và công sức. Dưới đây là các chi tiết để bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng CH3CHO + O2:

CH3CHO + O2 $overset{t^{o},Mn^{2+} }{rightarrow}$ CH3COOH

2. Điều kiện để phản ứng xảy ra:

Nhiệt độ, xúc tác: Mn . ion²⁺

3. Phản ứng giữa CH3CHO + O2:

Phản ứng giữa CH3CHO (axetanđehit) với O2 (oxi) là phản ứng cháy hay phản ứng oxi hóa. Ở điều kiện thích hợp, phản ứng này có thể xảy ra theo phương trình hóa học sau:

2 CH3CHO + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Trong phản ứng này, hai phân tử acetaldehyde (CH3CHO) phản ứng với ba phân tử oxy (O2) để tạo ra hai phân tử CO2 (cacbon điôxit) và hai phân tử H2O (nước).

Đây là phản ứng đốt cháy hoàn toàn trong điều kiện đủ oxi. Trong quá trình đốt cháy, acetaldehyde oxy hóa thành carbon dioxide và nước, giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt và ánh sáng.

Nếu muốn biết thêm về các thông số cụ thể của phản ứng này, chẳng hạn như nhiệt độ, áp suất hoặc tốc độ phản ứng, thì cần xem xét thêm các điều kiện cụ thể của hệ thống và nghiên cứu chi tiết hơn về phản ứng. này trong điều kiện đó.

4. Phương trình CH3CHO + O2 rút gọn:

Có thể viết phương trình rút gọn của quá trình oxi hóa axit axetic (CH3CHO) bằng oxi (O2) trong môi trường axit như sau:

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH

Trong phản ứng này, hai phân tử axit axetic (CH3CHO) phản ứng với một phân tử oxy (O2) để tạo thành hai phân tử axit axetic (CH3COOH).

CHỈ MỘT₃COOH là gì? Đó là công thức hóa học của axit axetic, một loại axit được sử dụng rộng rãi trong đời sống hàng ngày, đặc biệt là trong lĩnh vực ẩm thực, nấu nướng với tên gọi “dấm ăn”. CHỈ MỘT₃COOH là công thức hóa học của axit axetic, một hợp chất hữu cơ có tính axit mạnh. Là một loại hóa chất đã được sản xuất từ rất lâu và có nhiều ứng dụng trong thực tế như sản xuất công nghiệp, chế biến thực phẩm, y học,….

Một số tên gọi khác của CH₃COOH: Axit axetic, axit ethanoic, Hydro axetat (HAc), Axit etylic, Axit metancacboxylic, giấm ăn, Axit etanoic,… Cấu tạo phân tử của axit axetic gồm một nhóm metyl (-CH).₃) liên kết với nhóm cacboxyl (-COOH).

đầu tiên, tính chất vật lý:

– Là chất lỏng không màu, có vị chua;

Độ tan: Tan vô hạn trong nước, tan tốt trong cellulose và nitrocellulose. Ngoài ra, khi đun nóng, axit axetic có thể hòa tan một lượng nhỏ photpho và lưu huỳnh;

– Dễ cháy và ở nhiệt độ ấm (>39°C), axit axetic được coi là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi gây ô nhiễm.

– Khối lượng riêng: 1.049 g/cm3 (l), 1.266 g/cm3 (s).

– Điểm nóng chảy: 16,7°C

– Điểm sôi: 118,2°C

– Áp suất hơi nước: 1,5 kPa @ 20°C.

– Nhiệt độ sôi của CH₃COOH lớn hơn ancol dù chúng có cùng phân tử khối. Lý do là liên kết bền vững của các phân tử hydro trong axit axetic lớn hơn trong rượu.

Thứ hai, Tính chất hóa học: Phản ứng với bazơ tạo thành muối etanoat kim loại và nước (CHỈ₃COOH + NaOH → H₂O + CHỈ₃COONa).

CH3CHO + O2 → CH3COOH

– Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối và nước: CHỈ₃COOH + CaO → H₂O + (CHỈ₃giám đốc điều hành)₂Sự thay đổi

– Phản ứng với kim loại đứng trước H trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và sinh ra khí hiđro: 2CH₃COOH + Na → H₂ + 2 DUY NHẤT₃COONa

Nhôm thụ động với axit axetic vì khi phản ứng xảy ra sẽ tạo ra một màng nhôm oxit mỏng trên bề mặt ngăn cản sự ăn mòn.

– Phản ứng với muối của axit yếu hơn: CHỈ₃COOH + CaCO₃ → BẠN BÈ₂O + (CHỈ₃giám đốc điều hành)₂Ca + CO₂

– Phản ứng với ancol ở điều kiện nhiệt độ, có xúc tác axit sunfuric tạo este và nước: CHỈ₃COOH + H O – C₂h₅ → BẠN BÈ₂O + CHỈ₃COOC₂h₅ + BẠN BÈ₂Ô

– Tham gia phản ứng thế halogen thành gốc hiđrocacbonat (90-100 .)^oC): Cl₂ + CHỈ₃COOH → ClCH₂COOH + HCl

– Phản ứng với axetilen trong điều kiện có xúc tác thủy ngân và đun nóng ở 70 – 80 ^oC để tạo thành etyl diaxetat: C₂h₂ + 2 DUY NHẤT₃COOH → CHỈ₃CH(OCOCH)₃)₂

– Phản ứng với amoniac và tạo thành amit: NHỎ₃ + CHỈ₃COOH → NHỎ₃CHỈ MỘT₃COOHNH₄

– Phản ứng decacboxyl hóa thành axeton khi có xúc tác mangan oxit và đun nóng: C₂h₂+ CHỈ₃COOH → CHỈ₂SÔCÔ₃

5. Bài tập liên quan:

Phương trình hóa học bạn cung cấp không đầy đủ. Để cân bằng nó, chúng ta cần biết sản phẩm phụ thuộc vào điều kiện phản ứng. Sau đây là cách cân bằng phương trình tổng quát của quá trình oxi hóa rượu etylic (ethanol).

Phương trình tổng quát của quá trình oxi hóa ancol etylic là:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Để cân bằng phương trình này, bạn cần làm theo các bước sau:

Bước 1: Cân bằng số lượng nguyên tử cacbon (C) bằng cách thêm các hệ số vào trước các chất phản ứng:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + H2O

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử hydro (H) bằng cách thêm các hệ số ở phía trước các chất phản ứng:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử oxi (O) bằng cách thêm hệ số vào trước O2:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Bây giờ, phương trình được cân bằng. Nguyên liệu đầu vào là rượu etylic (C2H5OH) và oxi (O2), sản phẩm là khí cacbonic (CO2) và nước (H2O).

Câu 1: Có bao nhiêu anđehit hai chức có công thức đơn giản nhất là C.?₂h₃Ô?

A. 2

B 4

C.1

mất 3

Đáp án A. Anđehit có dạng C_2nh_3nÔ_N (anđehit no, mạch hở, chức)

Vì anđehit no, mạch hở, đơn chức nên bậc không no: k = n

Ta có: H = 2C + 2 – 2k => 3n = 2.2n + 2 – 2n => n = 2

Vậy công thức cấu tạo của anđehit là C₄h₆Ô₂

=> Có 2 đồng phân: HOC-CH₂– CHỈ MỘT₂-ĐƯA CHO; CHỈ MỘT₃CH(CHO)₂

Câu 2: Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các chất: ancol etylic, glixerol, dung dịch anđehit axetic đựng trong ba lọ không dán nhãn?

A. Cu(OH)₂/Ồ^–

B. Quỳ tím

C. Kim loại Na

D. dd AgNO₃/BÉ NHỎ₃.

Đáp án A. Trích mẫu và đánh số thứ tự

Dùng thuốc thử Cu(OH)₂/OH− để nhận biết các chất không có nhãn

	CŨ₃h₅(Ồ)₃	CHỈ MỘT₃ĐƯA CHO	CŨ₂h₅Ồ
Cu(OH)₂/OH- (thường to)	phức hợp màu xanh	Không phản hồi	Không phản hồi
Cu(OH)₂/OH- nóng lên		Kết tủa đỏ gạch	Không phản hồi

phương trình hóa học

Cu(OH)₂ + 2C₃h₅(Ồ)₃→ [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂Ô

phức hợp màu xanh

CHỈ MỘT₃CHO + 2Cu(OH)₂→ CHỈ₃COOH + Cu₂O + 2H₂Ô

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol anđehit A no, mạch hở, đơn chức thu được tổng khối lượng CO₂ và họ₂O là 49,6 gam. Andehit A là:

A. CŨ₂h₄Ô

IN ĐẬM₃h₆Ô₂

LẠNH LẼO₄h_{số 8}Ô

D. CŨ₅h_mườiÔ

Đáp án C. Đốt cháy anđehit no, đơn chức mạch hở thu được n_CO2 = n_H2O = một mol

=> m_CO2 + mH₂O = 49,6 => 44a + 18a = 49,6 => a = 0,8 mol

=> số C trong A = nCO₂ / N_MỘT = 0,8 / 0,2 = 4

=> Công thức phân từ của A là C₄h_{số 8}Ô

Câu 4: Hợp chất A chứa C, H, O có M < 90 đvC. A tham gia tráng bạc và có thể phản ứng với H .₂ (xt Ni) tạo ra ancol chứa C trong phân tử. Công thức của A là:

A. (CHỈ₃)₂CHCHO.

B. (CHỈ₃)₂CH-CHỈ₂ĐƯA CHO.

C. (CHỈ₃)₃C-CHỈ₂ĐƯA CHO.

D. (CHỈ₃)₃CCHO.

Đáp án D. Hợp chất A có khả năng tráng bạc nên A chứa gốc –CHO

Rượu chứa C bậc IV => có dạng (CHỈ₃)₃CR-CHO

Bởi vì M < 90 => 57 + R + 29 < 90 => r = 0

CTCT của A là (CHỈ₃)₃CCHO.

Câu 5: Hiện nay, nguồn nguyên liệu chính để sản xuất anđehit axetic trong công nghiệp là:

A. etanol.

B. etan.

C. axetilen.

D. etilen.

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hợp chất hữu cơ X thu được 2 mol CO₂. Chất X phản ứng với K, tham gia phản ứng tráng bạc có cộng Br.₂ theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là

A. HỒ-CHỈ₂– CHỈ MỘT₂-CH=CH-CHO.

B. HOOC-CH=CH-COOH.

C. HỒ-CHỈ₂-CH=CH-CHO.

D. HO-CHỈ₂– CHỈ MỘT₂– CHỈ MỘT₂-ĐƯA CHO

Đáp án C. X: có 4C, chứa nhóm OH hoặc COOH, nhóm -CHO và có 1 liên kết đôi C=C

Lưu ý RCHO + Br . sự phản ứng lại₂ + BẠN BÈ₂O => RCOOH + 2HBr không phải phản ứng cộng

Câu 7. Cho 6,8 gam một chất hữu cơ A (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol AgNO₃ trong NH₃, đun nóng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo của A là:

A. CHẮC CHẮN-[CH₂]₂-ĐƯA CHO.

B. CHỈ₂=C=CH-CHO.

C. BẢO ĐẢM – CÔNG BẰNG₂ĐƯA CHO .

D. CHỈ₃– CẮT CHO.

Đáp án C. Ta có:

N_Ag= 21,6 /108 = 0,2 mol → n_X= 0,1 mol (Cả 4 đáp án đều là anđehit đơn chức)

N_Ag = 0,2 mol < n_{phản ứng với AgNO3} = 0,3 mol.

Vậy X có 3 đầu mạch

Hoa Kỳ_X = 68 = R + 29 → R= 39 (C₃H3-)