HCOOH + AgNO3 + H2O + NH3 → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3

1. Phương trình Axit fomic phản ứng với AgNO3:

2 AgNO3 + H2O + 4NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + 2 Ag↓ + 2 NH4NO3

– Điều kiện để HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là:

Điều kiện để xảy ra phản ứng trên: Không có

– Cách tiến hành phản ứng cho HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là:

Ta cho axit fomic HCOOH phản ứng với AgNO3 trong NH3 . giải pháp

– Hiện tượng hóa học khi HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là:

Khi axit fomic HCOOH tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 tạo ra kết tủa trắng bạc hay còn gọi là phản ứng tráng gương.

2. Vài điều cần biết về AgNO3 và HCOOH:

2.1. Hiểu về HCOOH:

Một. Ý tưởng:

Axit formic, còn được gọi là axit formic hoặc axit formic (HCOOH), là một chất lỏng không màu, không mùi và là một axit yếu.

Công thức hóa học của axit fomic là: CH2O2 hoặc HCOOH.

b. Các tính chất vật lý và hóa học:

* Tính chất vật lý:

Tuy là axit yếu nhưng so với dãy đồng đẳng của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, chúng là axit mạnh nhất, mạnh hơn cả axit cacbonic (H2CO3) vì ảnh hưởng đến mật độ electron trong nhóm. -COOH.

* Tính chất hóa học:

Dung dịch HCOOH làm quỳ tím hóa đỏ.

Hoạt động với kim loại mạnh.

2Na + 2HCOOH → 2HCOONa + H2

– Phản ứng với oxit bazơ.

CuO + 2HCOOH → (HCOO)2Cu + H2O

– Phản ứng với bazơ.

NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

Phản ứng với muối của axit yếu hơn.

NaHCO3 + HCOOH → HCOONa + CO2 + H2O

– Phản ứng este hóa.

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O.

(Đây là một phản ứng thuận nghịch được thúc đẩy bởi axit sunfuric và nhiệt dung riêng.)

– Phản quang.

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]Ồ → (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3↑ + H2

c. Một số ứng dụng quan trọng của HCOOH:

– Ứng dụng của axit formic trong ngành nhuộm

Axit formic được sử dụng trong Chất tạo màu và Chất cố định như một chất gắn màu. Vì chúng có tác dụng trung hòa và điều chỉnh pH trong nhiều công đoạn của quy trình Gia Công Hàng May Mặc.

– Thuốc sát trùng, diệt khuẩn

Chúng là chất khử trùng và chất diệt khuẩn có giá trị trong nhiều ứng dụng tẩy rửa công nghiệp hoặc cũng thường được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày.

– Dung môi trung gian

Là một chất trung gian để sử dụng dung môi trong chất độn còn được gọi là axit methanoic.

– Giúp điều chỉnh độ pH

Đây là trò chơi mà axit formic được sử dụng để điều chỉnh giá trị pH trong khử lưu huỳnh bằng khí, đông tụ latex và nhiều ứng dụng quan trọng khác.

Các ứng dụng khác của axit formic

Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng để hỗ trợ tổng hợp hóa học và xi mạ điện, khai thác dầu khí, chất điều vị thực phẩm, v.v.

d. Khi sử dụng và bảo quản axit fomic cần chú ý điều gì?

Để sử dụng hiệu quả và bảo toàn quyền quản lý, bạn cần lưu những thứ sau:

Trong quá trình sử dụng axit formic tuyệt đối tránh để axit tiếp xúc trực tiếp với mắt hoặc tiếp xúc trực tiếp với da quá lâu sẽ ảnh hưởng rất lớn đến sức khỏe.

Nếu hít phải lượng lớn, ảnh hưởng nghiêm trọng đến đường hô hấp, cần đưa nạn nhân vào nơi thoáng mát và đến ngay bác sĩ.

Với nhiệt độ cao, chúng có thể rất nguy hiểm vì bản chất ăn mòn của chúng.

Axit formic cũng có thể gây ra các triệu chứng nguy hiểm cho cơ thể như nóng rát, buồn nôn, sần sùi, nổi mụn nước và khó chịu xung quanh vùng bị ảnh hưởng.

Axit formic nên được bảo quản ở nơi khô mát, tránh xa nguồn nhiệt và ngọn lửa.

2.2.Tìm hiểu về AgNO3:

Một. Ý tưởng:

AgNO3 là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi khác nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I),…

Hóa chất này được biết là dạng tinh thể không màu, dễ hòa tan trong nước. Dung dịch AgNO3 chứa một lượng lớn các ion bạc, đó là lý do tại sao nó là chất oxy hóa và ăn mòn mạnh nhất.

Đây là loại hóa chất được sử dụng phổ biến hiện nay để mạ bạc, phản quang, trong ấn phẩm, trong y tế, trong gió mưa…

b. Tính chất hóa lý của bạc nitrat:

* Tính chất vật lý của AgNO3:

Nó là một tinh thể mỏng manh, trong suốt, không màu.

Hòa tan trong nước và amoniac, ít tan trong etanol khan và thực tế không tan trong axit nitric đậm đặc.

Các giải pháp của nó có tính axit yếu, oxy hóa mạnh và ăn mòn nhất.

TRỌNG LƯỢNG CỤ THỂ	5,35 g/cm3
ĐỘ NÓNG CHẢY	212 °C (485 K; 414 °F)
ĐIỂM SÔI	444 °C (717 K; 831 °F)
DUNG DỊCH TRONG NƯỚC	1220 g/L (0 °C) 2160 g/L (20 °C) 4400 g/L (60 °C) 7330 g/L (100 °C)
ĐỘ TAN	Hòa tan trong acetone, Amoniac, Ether, Glycerol
TRÍCH (ND)	1.744

* Tính chất hóa học của AgNO3:

Sau đây là những tính chất hóa học nổi bật của bạc nitrat:

Tham gia phản ứng oxi hóa khử:

N2H4 + 4AgNO3 → 4Ag + N2 + 4HNO3

H3PO3 + 2AgNO3 + H2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

-Tham gia phản ứng phân hủy: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Có phản ứng với NH3:

2AgNO3 + 2NH3 · H2O → Ag2O + H2O + 2NH4NO3 (lượng nhỏ amoniac)

AgNO3 + 3NH3 · H2O → Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O (dư amoniac)

– Tham gia phản ứng với axit:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

– Phản ứng với NaOH:

2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2O

Phản ứng với khí clo:

Cl2 + H2O → HCl + HClO HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

c. Điều chế bạc nitrat AgNO3:

Dưới đây là một số cách giúp điều chế chế độ AgNO3:

3 Ag + 4 HNO3(lạnh và chiến lược) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO

3 Ag + 6 HNO3 (đặc, nóng) → 3 AgNO3 + 3 H2O + 3 NO2

(Lưu ý: Quá trình này cần có điều kiện tủ hút vì các oxit độc hại sinh ra trong phản ứng cực kỳ nguy hiểm).

d. Những ứng dụng quan trọng của AgNO3 trong đời sống và sản xuất:

– Ứng dụng của AgNO3 trong quá trình hóa học

Bạc nitrat được sử dụng để kết hợp các ion clorua.

AgNO3 được sử dụng để hiệu chuẩn dung dịch natri clorua.

– Ứng dụng của AgNO3 trong công nghiệp

+ Dùng để sản xuất bạc các loại.

AgNO3 được dùng để chế tạo chất liên kết dẫn điện, máy lọc không khí mới, quần áo cân bằng áp suất mạ bạc hoặc găng tay cho công việc trực tiếp.

Nó cũng là vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim chụp ảnh.

+ Dùng để mạ bạc các linh kiện điện tử và hàng thủ công mỹ nghệ khác…

+ AgNO3 dùng trong sản xuất pin bạc.

– Ứng dụng của AgNO3 trong y tế

+ AgNO3 có vai trò quan trọng trong y học, chúng giúp ăn mòn mô hạt, tăng sinh và phân giải dung dịch, được dùng để điều chế chất diệt nấm trong nước rửa mắt.

– Các ứng dụng khác

Hóa chất này là một tác nhân để phát hiện aldehyde và đường.

Dùng để đo ion clorua, chất xúc tác để xác định mangan, mạ điện, chụp ảnh và tạo màu sứ.

3. Bài tập liên quan:

Câu 1: Cho các chất: etilen, axit metacrylic, styren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH), CO2, SO2 sacarozơ, fructozơ. Số chất có khả năng làm mất màu nước brom là?

A. 7

B. 5

C 6

mất 4

CÂU TRẢ LỜI CŨ

Các chất làm mất màu dung dịch Br2 là: etilen (CH2=CH2); axit metacrylic (CH2=CH-COOH); anilin (C6H5NH2); styren (C6H5CH=CH2); phenol (C6H5OH), SO2

→ có 6 chất

Câu 2: Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương (tráng bạc)?

A. HCOOC2H5

B. CH3-O-CH3

C. CH2=CH2

D. C2H5OH

Đáp án A

HCOOC2H5 có khả năng tham gia phản ứng tráng gương vì có cấu tạo nên HCOOR ở dạng nhóm RO–CHO –CHO có khả năng tráng gương:

RO-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → ROCOONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3.

Thì ta chọn đáp án A.

Câu 3: Cho dãy các chất sau: propin, but – 2-in, axit fomic, axit axetic, anđehit axetic, anđehit acrylic, etyl fomat, metyl axetat. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa là

A. 3

B. 6

C. 5

mất 4

CÂU TRẢ LỜI CŨ

Số chất phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3 tạo hỗn hợp là propin, axit fomic, anđehit axetic, anđehit acrylic, etyl fomat

Câu 4: Hóa chất nào sau đây dùng để phân biệt axit fomic và axetat?

A. CO2

B. Quỳ tím

C. NaOH

D.AgNO3/NH3 . giải pháp

Đáp án D Vì HCOOH có nhóm -CHO còn axit axetic không có nhóm -CHO nên để phân biệt axit fomic (HCOOH) và axit axetic (CH3COOH) thuốc thử là dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch này cho HCOOH phản ứng với dung dịch nào. AgNO3/NH3, xuất hiện kết tủa Ag:

Phương trình phản ứng là:

HCOOH + 2AgNO3+ 4NH3 + H2O (NH4)2CO3 +2Ag↓ + 2NH4NO3

Không xuất hiện CH3COOH thì có hiện tượng gì?

Câu 5: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước?

A. P2O5.

B. H2SO4 đặc.

C. bột CuO.

D. NaOH rắn.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Để có thể trả lời câu hỏi này, bạn đọc cần ghi nhớ quy tắc chung:

Chất hút ẩm là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

Chất hút ẩm không hoạt động, không hòa tan trong khí (tất cả đều có nước)

Trong quá trình làm khô không khí, không giải nén nếu không.