Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3

1. Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Na₂khí CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃( )

2. Điều kiện xảy ra phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Điều kiện phản ứng: Điều kiện thường.

3. Phản ứng giữa Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

– Thả Na . giải pháp₂khí CO₃ vào ống nghiệm chứa Ba(OH)₂

– Có kết tủa trắng.

4. Phương trình rút gọn của Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Phương trình rút gọn của phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 là:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3

5. Bài tập liên quan:

Cách cân bằng phương trình Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Để cân bằng phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3, ta cần đảm bảo số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế của phương trình bằng nhau.

Vế trái của phương trình:

• Natri (Na): 2 nguyên tử (2Na2CO3).
• Cacbon (C): 1 nguyên tử (1 Na2CO3).
• Oxy (O): 9 nguyên tử (3 Na2CO3).
• Bari (Ba): 1 nguyên tử (1 Ba(OH)2).
• Hiđro (H): 2 nguyên tử (2 Ba(OH)2).

Vế phải của phương trình:

• Natri (Na): 1 nguyên tử (1 NaOH).
• Cacbon (C): 1 nguyên tử (1 BaCO3).
• Oxy (O): 5 nguyên tử (1 NaOH + 1 BaCO3).
• Bari (Ba): 1 nguyên tử (1 BaCO3).
• Hydro (H): 2 nguyên tử (1 NaOH).

Để cân bằng số lượng nguyên tử ta có thể điều chỉnh hệ số đứng trước chất phản ứng và sản phẩm. Vì các nguyên tử natri (Na) và hydroxyl (OH) đã cân bằng nên chúng ta chỉ cần cân bằng các nguyên tử cacbon (C) và oxy (O).

Vế trái của phương trình:

• Natri (Na): 2 Nguyên tử (2 Na2CO3).
• Cacbon (C): 1 Nguyên tử (1 Na2CO3).
• Oxy (O): 9 Nguyên tử (3 Na2CO3).

Vế phải của phương trình:

• Natri (Na): 2 Nguyên tử (2 NaOH).
• Cacbon (C): 1 Nguyên tử (1 BaCO3).
• Oxy (O): 9 Nguyên tử (1 NaOH + 1 BaCO3).

Để cân bằng số lượng nguyên tử carbon (C), chúng ta đặt hệ số 3 trước BaCO3 (ở vế phải của phương trình).

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2 NaOH + 3 BaCO3

Sau khi cân bằng, phương trình hóa học là: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2 NaOH + 3 BaCO3.

Mẹo cân bằng phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 chuẩn nhất:

Để cân bằng phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3, bạn có thể làm theo các bước sau:

– Xác định các nguyên tố trong phương trình: Na, CO3, Ba, OH.

– Xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình. Hiện tại phương trình chưa cân bằng nên chưa xác định được các hệ số đứng trước phân tử/ion.

– Bắt đầu với nguyên tố có số nguyên tử khác nhau ở cả hai vế của phương trình. Trong trường hợp này, chúng ta có Ba và Na.

– Đặt hệ số trước chất để cân bằng số nguyên tử của nguyên tố đó. Với Ba, bạn có thể đặt hệ số 1 trước Ba(OH)2 và hệ số 1 trước BaCO3 để cân bằng số nguyên tử của Ba. Bây giờ phương trình trở thành: Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3.

Tiếp tục cân bằng các yếu tố còn lại. Ở đây, chúng ta có Na và CO3.

+ Để cân bằng số nguyên tử Na ta đặt hệ số 2 trước NaOH và hệ số 1 trước Na2CO3.

+ Để cân bằng số nguyên tử CO3 ta đặt hệ số 1 trước Ba(OH)2 và hệ số 1 trước Na2CO3. Kết quả là: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3.

Vậy phương trình đã cân bằng: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3.

Cách giải phương trình Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Để giải phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 ta cần cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phương trình.

Vế trái của phương trình: Na2CO3: 2 nguyên tử natri (Na), 1 nguyên tử cacbon (C) và 3 nguyên tử oxi (O) Ba(OH)2: 1 nguyên tử bari (Ba), 2 nguyên tử hiđro ( H) và 2 nguyên tử oxi (O)

Vế phải của phương trình: NaOH: 1 nguyên tử natri (Na), 1 nguyên tử oxy (O) và 1 nguyên tử hydro (H) BaCO3: 1 nguyên tử bari (Ba), 1 nguyên tử carbon (C) và 3 nguyên tử oxy (O)

Để cân bằng phương trình, chúng ta cần đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai bên là như nhau.

Cân bằng số nguyên tử natri (Na): Để cân bằng số natri, chúng ta cần 2 nguyên tử Na ở vế phải của phương trình. Do đó, chúng ta nhân vế phải của phương trình với 2: NaOH × 2 = 2NaOH.

Cân bằng số nguyên tử oxi (O): Để cân bằng số oxi ta cần 3 nguyên tử O ở vế trái của phương trình. Do đó, chúng ta nhân vế trái của phương trình với 3: Na2CO3 × 3 = 3Na2CO3.

Sau khi cân bằng số nguyên tử, phương trình trở thành: 3Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3

Vì vậy, phương trình được cân bằng.

BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO:

Bài 1: Cho 4,41 gam hỗn hợp 3 muối: K₂khí CO₃; Na₂khí CO₃ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được 4,74 gam muối khan.

thể tích khí CO2₂ sinh ra là:

MỘT. 0,224 lít DI DỜI. 0,448 lít CŨ. 0,672 lít DỄ. 0,448 lít

hướng dẫn giải

khí CO₃^2- + 2 CĂN NHÀ⁺ → h₂O + CO₂↑

x 2x

mmcacbonat = mKL + mcacbonat = mKL + 60*x = 4,41 (1)

mmCl clorua = mKL + mclorua = mKL + 35,5*2x = 4,74 (2)

(2)-(1) = 11x = 0,33

x= 0,03 mol

ð VẼ TRANH_CO2 = 0,672 lít

Bài 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp Na₂khí CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Thêm từ từ từng giọt cho đến khi dẫn 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X sinh ra V lít khí (ở ptc). Giá trị của V là

MỘT. 3.36. b. 2,24 C. 4,48. D. 1,12

hướng dẫn giải

khí CO₃^2- + BẠN BÈ⁺ → HCO₃^– (Đầu tiên)

0,15 0,15 0,15

HCO₃^– + BẠN BÈ⁺ → khí CO₂ + BẠN BÈ₂Ô (2)

0,05 0,05 0,05

=> RÚT_CO2 = 0,05*22,4 = 1,12 lít

Bài tập 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp Na₂khí CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Thêm từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X sinh ra V lít khí (ở ptc). Giá trị của V là

Câu trả lời:

tôi có n_CO3^2- = 0,15 mol và n_HCO3^– = 0,1 mol.

Thứ nhất: HỌ^– + CO₃^2- → HCO₃^–.

Sau đo họ⁺ + HCO₃^– → khí CO₂↑ + BẠN BÈ₂Ô.

N_CO2↑ = n_h⁺ – N_CO3^2- = 0,2–0,15 = 0,05 mol

ĐẦM_CO2↑ = 0,05 × 22,4 = 1,12 lít ⇒ Chọn XÓA

Bài 4: Dung dịch Na₂khí CO₃ Có thể dùng dung dịch nào sau đây?

Câu trả lời:

Trả lời DI DỜI

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂khí CO₃ và CaCO₃ Với dung dịch HCl dư thu được V lít CO. thu được khí₂ (dktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 1,79.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 2,24.

Câu trả lời:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

tôi _hh = m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl = 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Cà”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

tôi _muối = m_NaCl + m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) (2) được x, y

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 => RÚT

Bài 6: Hiện tượng gì xảy ra khi Na . giải pháp được đưa ra₂khí CO₃ vào Al. giải pháp₂(VÌ THẾ)₄)₃ ?

Câu trả lời:

Lưu ý: Al. muối₂(CO₃)₃ Không tồn tại dễ bị thủy phân trong nước:

3Na₂khí CO₃ + Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 6 NHÀ₂Ô → 2Al(OH)₃↓ keo trắng + Na₂VÌ THẾ₄ + 3CO₂ ↑

ĐÁP ÁN C

Bài 7: Sục khí Cl₂ đi qua Na giải pháp₂khí CO₃ CO . khí được tìm thấy₂ lối ra. Viết các phương trình hóa học các phản ứng đã xảy ra.

Câu trả lời:

Sục khí clo vào nước xảy ra: Cl2+H2O⇌HCl+HClO

Sau đó, 2HCl+Na2CO3−−−−−−−→2NaCl+CO2↑+H2O

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (dktc) vào 200ml dung dịch chứa Na₂khí CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ thêm vào dung dịch X được kết tủa có khối lượng . đã thu được

Câu trả lời:

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất X thu được 2,65 gam Na₂khí CO₃; 2,25g H2O₂O và 12,1 gam CO₂. Công thức phân tử của X là

Câu trả lời:

X có dạng

CŨ_xh_yÔ_zNa_t + Ô₂ → Na₂khí CO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

N_Na = 2 × n_Na2CO3 = 2 × 2,65 : 106 = 0,05 mol; N_h = 2 × n_H2O = 2 × 2,25 : 18 = 0,25 mol;

N_CŨ = n_Na2CO3 + n_CO2 = 2,65 : 106 + 12,1 : 44 = 0,3 mol

tôi_Ô = m_X – m_CŨ – m_h – m_Na = 5,8 – 0,3 × 12 – 0,25 × 1 – 0,05 × 23 = 0,8 gam

→ N_Ô = 0,8 : 16 = 0,05 mol

• Ta có x : y : z : t = 0,3 : 0,25 : 0,05 : 0,05 = 6 : 5 : 1 : 1 → X là C₆h₅ONa → Câu trả lời đúng là KHÔNG

Bài tập 10: Cho dãy các chất sau: Al, Na₂khí CO₃; Al(OH)₃; (BÉ NHỎ₄)₂khí CO₃. Số chất trong dãy trên vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu trả lời:

Trả lời MỘT

Bài 11: Cho các chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO. Chất nào trên phản ứng được với dd H2SO4 loãng tạo thành:

Một. tạo kết tủa trắng

b. Là chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí

c. khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

đ. kết tủa trắng cũng là một chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

đ. dd màu xanh

f. dd không màu viết các phương trình phản ứng trên

Câu trả lời:

Một,

BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4+ 2HCl

BaCO3+ H2SO4 -> BaSO4+ CO2+ H2O

b,

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2

c,

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O

BaCO3+ H2SO4 -> BaSO4+ CO2+ H2O

d,

BaCO3+ H2SO4 -> BaSO4+ CO2+ H2O

e,

Cu(OH)2+ H2SO4 -> CuSO4+ 2H2O

f,

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2

ZnO+ H2SO4 -> ZnSO4+ H2O

Ví dụ 1:

thêm từ từ vài giọt Na₂khí CO₃ vào ống nghiệm chứa 1ml Ba(OH)₂ thu được kết tủa có màu

A. trắng. B. đen. C. vàng. D. màu nâu đỏ.

hướng dẫn giải

Na₂khí CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃( )

BaCO₃( ) trắng

Đáp án A

Ví dụ 2:

Chất nào sau đây không phản ứng được với Na.?₂khí CO₃?

A. Ba(OH)₂. B. BaCl₂. C. Ba(KHÔNG₃)₂. D, BaCO₃.

hướng dẫn giải

BaCO₃ không phản ứng với Na₂khí CO₃.

Đáp án D .

Ví dụ 3:

Khối lượng kết tủa thu được khi thêm Na₂khí CO₃ phản ứng vừa đủ với 100ml Ba(OH)₂ 0,1 triệu là

A. 2,33 gam. B. 2,17 gam. C.1.97 gam. D. 2,00 gam

hướng dẫn giải

Đáp án C