NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O

1. Phương trình phản ứng NaHCO3 với BaCO3:

2NaHCO3+ Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Một trong những phản ứng phổ biến trong hóa học là phản ứng trung hòa axit và bazơ. Phản ứng này có thể được sử dụng để kiểm tra sự hiện diện của khí carbon dioxide, vì nó tạo thành kết tủa trắng của bari cacbonat khi sủi bọt qua dung dịch bari hydroxit. Đây được gọi là thử nghiệm nước vôi.

2. Phân tích phản ứng hóa học NaHCO3 thành BaCO3:

2.1. Điều kiện để NaHCO3 phản ứng với BaCO3:

Chúng ta cần quan tâm đến 2 yếu tố là nồng độ và nhiệt độ.

Nồng độ: Phản ứng này chỉ xảy ra khi nồng độ của các chất phản ứng đủ cao, vì đây là phản ứng thuận nghịch. Nếu nồng độ NaHCO3 hoặc Ba(OH)2 quá thấp thì phản ứng không xảy ra hoặc diễn ra rất chậm. Nồng độ tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra phụ thuộc vào các điều kiện khác, chẳng hạn như nhiệt độ và áp suất.

Nhiệt độ: Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt, tức là nó tiêu thụ nhiệt từ môi trường. Do đó, để phản ứng diễn ra, cần có nguồn nhiệt bên ngoài để cung cấp năng lượng cho phản ứng. Nếu nhiệt độ quá thấp thì phản ứng không xảy ra hoặc xảy ra rất chậm. Nhiệt độ tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra cũng phụ thuộc vào các điều kiện khác, chẳng hạn như nồng độ và áp suất.

Vậy điều kiện để xảy ra phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O là phải có nồng độ và nhiệt độ đủ cao. Tuy nhiên, điều kiện này không phải là duy nhất, vì có thể có các yếu tố khác ảnh hưởng đến phản ứng, như áp suất, dung môi, chất xúc tác, v.v. Đối với phản ứng này, cần thực hiện các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm để xác định các thông số tối ưu.

2.2. Tính chất của NaHCO3 và Ba(OH)2:

Trong trường hợp này, axit là natri bicacbonat (NaHCO3) và bazơ là bari hydroxit (Ba(OH)2). Khi hai chất này phản ứng, chúng tạo ra muối, nước và carbon dioxide. Muối là bari cacbonat (BaCO3) và carbon dioxide được hòa tan trong nước dưới dạng natri cacbonat (Na2CO3).

2.3. Nhận biết phản ứng:

Để nhận biết phản ứng này, chúng ta có thể dựa vào các dấu hiệu sau:

– Phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch natri bicacbonat (NaHCO3) và dung dịch bari hiđroxit (Ba(OH)2) với nhau. Dung dịch natri bicacbonat trong suốt, không mùi, vị chua nhẹ. Dung dịch bari hydroxit có màu trắng, không mùi và có vị kiềm.

– Phản ứng tạo ra kết tủa bari cacbonat (BaCO3) màu trắng, không tan trong nước. Kết tủa này lắng xuống đáy bình đựng dung dịch phản ứng. Ta có thể lọc kết tủa này ra khỏi dung dịch để nhìn rõ hơn.

– Phản ứng cũng tạo ra dung dịch natri cacbonat (Na2CO3) và nước (H2O). Dung dịch natri cacbonat trong suốt, không mùi và có vị kiềm. Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

– Phản ứng là phản ứng thuận nghịch, tức là có thể đảo ngược phản ứng ban đầu bằng cách thêm axit vào dung dịch phản ứng. Khi axit được thêm vào dung dịch phản ứng, kết tủa bari cacbonat sẽ dần dần hòa tan và dung dịch sẽ trở lại thành dung dịch natri bicacbonat và bari hydroxit.

2.4. Cách cân bằng phương trình hóa học:

Để cân bằng phương trình NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O chính xác nhất, chúng ta có thể áp dụng phương pháp cân bằng số oxi hóa khử. Theo phương pháp này, ta xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phương trình rồi viết riêng phản ứng oxi hóa và phản ứng khử, cân bằng số electron mỗi phản ứng rồi cộng các phản ứng lại để được phương trình. quá trình cân bằng. Cụ thể chúng ta có các bước như sau:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phương trình:

NaHCO3: Na(+1), H(+1), C(+4), O(-2)

Ba(OH)2: Ba(+2), O(-2), H(+1)

BaCO3: Ba(+2), C(+4), O(-2)

Na2CO3: Na(+1), C(+4), O(-2)

H2O: H(+1), O(-2)

Viết các phản ứng oxi hóa và khử riêng biệt:

Phản ứng oxi hóa: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + e(-)

Phản ứng khử: Ba(OH)2 + e(-) → BaCO3 + H2O

– Cân bằng số electron mỗi phản ứng:

Phản ứng oxi hóa: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + 2e(-)

Phản ứng khử: Ba(OH)2 + 2e(-) → BaCO3 + H2O

Thêm các phản ứng để có được một phương trình cân bằng:

2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

3. Bài tập liên quan:

Câu 1: Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với NaHCO3?

A. Không có hiện tượng gì

B. Có kết tủa trắng

C. Kết tủa trắng xanh

D. Có khí không màu thoát ra.

Câu 2: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. NaHCO3, Ba(OH)2

B. KCl, Na2SO4

C. CaCl2, NaNO3

D. ZnSO4, H2SO4

Câu 3: Cho các chất sau: MCl, NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHCO3. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

MỘT.5.

B.3.

C.2.

D.1

Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3?

A. Cả hai muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả hai muối đều phản ứng với axit mạnh giải phóng khí CO2.

C. Cả hai muối đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm yếu.

D. Cả hai muối đều phản ứng được với dung dịch Ca(OH)2 tạo thành kết tủa.

4. Hướng dẫn giải:

Câu hỏi 1:

Đáp án: D. Kết tủa trắng

Câu 2:

Đáp án: A. NaHCO3, Ba(OH)2

Câu 3:

Đáp án: C.2

Câu 4:

Đáp án: A. Cả hai muối đều dễ bị nhiệt phân.

5. Tìm hiểu thêm về NaHCO3:

5.1. Natri bicacbonat – NaHCO3 là gì?

Natri bicacbonat được biết đến là muối của một axit vô cơ có công thức hóa học là NaHCO3, thường được biết đến với nhiều tên gọi khác nhau như Natri bicacbonat, Nahcolite, bột nở,… Nó được biết đến với nhiều tên gọi khác nhau trong thực phẩm. Các sản phẩm. đặc biệt là baking soda, baking soda, đôi khi chỉ được gọi là sodium bicarbonate, bicarbonate.

Chất này xuất hiện dưới dạng bột mịn, màu trắng, dễ hút ẩm nên được ứng dụng rộng rãi trong thực phẩm, y học,…

Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong quặng nacholite nơi có hoặc có suối khoáng. Khoáng chất này được hình thành khi nước ở sông hồ bốc hơi nhanh do nhiệt độ cao.

5.2. Tính chất vật lý:

NaHCO3 hay còn gọi là natri bicacbonat, natri bicacbonat, muối nở, muối nở, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NaHCO3. Đây là một chất rắn màu trắng, có hình dạng đơn tà và trông giống như một loại bột mịn. NaHCO3 có vị hơi mặn và tính kiềm yếu. NaHCO3 ít tan trong nước, chỉ khoảng 7,8 g/100 mL ở 18°C.

5.3. Tính chất hóa học:

NaHCO3 vừa thể hiện tính axit yếu vừa thể hiện tính bazơ.

Nhiệt phân: Khi đun nóng, NaHCO3 bị nhiệt phân tạo ra natri cacbonat (Na2CO3), nước (H2O) và khí cacbonic (CO2). Phương trình hóa học là:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

– Thủy phân: Khi tan trong nước, NaHCO3 bị thủy phân một phần tạo dung dịch bazơ yếu. Phương trình hóa học là:

NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3

– Phản ứng với axit: Khi phản ứng với axit mạnh, NaHCO3 tạo ra muối mới, nước và khí CO2. Ví dụ, khi phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), phương trình hóa học là:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

– Phản ứng với bazơ: Khi phản ứng với bazơ, NaHCO3 tạo ra muối mới, bazơ mới. Ví dụ: khi phản ứng với canxi hiđroxit (Ca(OH)2) thì phương trình hóa học là:

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O

2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

– Phản ứng với NaOH tạo muối trung hòa trong nước theo phương trình:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

5.4. Ứng dụng trong cuộc sống:

– Công nghệ thực phẩm: Do có gốc axit yếu nên khi gặp nhiệt độ cao sẽ giải phóng khí cacbonic. Do đó, nó thường được sử dụng để tạo độ xốp trong các loại bánh như bánh quy, bánh quy, bánh nướng xốp, v.v. Nó cũng được thêm vào tương cà, nước cốt chanh để giảm độ chua. Đồng thời còn giúp nấu đậu, hầm, gân mềm và ngon hơn.

– Y học: Trước đây natri bicacbonat được dùng để trung hòa axit trong dạ dày, giúp làm dịu các triệu chứng đau dạ dày. Nhưng hiện nay trên thị trường có nhiều loại thuốc điều trị viêm loét dạ dày an toàn và hiệu quả hơn nên hầu như không được sử dụng. Có trong thành phần nước súc miệng, hoặc bạn có thể chà trực tiếp baking soda lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng răng.

– Tuổi thọ: Dùng làm chất tẩy rửa các tấm kim loại, làm sạch bếp do tính chất mài mòn, giúp loại bỏ các chất cặn bã.

Nó cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp cao su và tạo ra hiệu ứng vàng rực rỡ trong pháo hoa.

Mặc dù natri bicacbonat có nhiều công dụng trong cuộc sống nhưng chúng ta cũng phải ghi nhớ những điều sau:

Không sử dụng quá nhiều natri bicacbonat, đặc biệt nếu bạn dùng chúng để tẩy tế bào chết, trị mụn, làm trắng răng.

Kiểm tra kỹ hạn sử dụng trước khi sử dụng để đảm bảo chất lượng tốt nhất và an toàn cho sức khỏe.

– Bảo quản sản phẩm nơi khô ráo, thoáng mát, tránh nhiệt độ cao hoặc ánh nắng trực tiếp.