P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

Bạn đang xem: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O tại truongptdtntthptdienbiendong.edu.vn

P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O là tài liệu vô cùng hữu ích giúp bạn đọc tiết kiệm thời gian và công sức. Dưới đây là các chi tiết để bạn tham khảo.

1. P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O:

– Phương trình phản ứng: P + 5HNO₃ → BẠN BÈ₃PO₄ + 5KHÔNG₂ + BẠN BÈ₂Ô.

Để cân bằng phương trình hóa học P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O ta cần đảm bảo số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế của phương trình bằng nhau.

Bước 1: Cân bằng các nguyên tố phi phân tử Trên phương trình ban đầu chỉ xuất hiện nguyên tố photpho (P) ở một vế. Vậy để cân bằng nguyên tố này ta thêm hệ số 3 vào trước công thức của H3PO4: P + HNO3 → 3H3PO4 + NO2 + H2O

Bước 2: Cân bằng nguyên tố nitơ (N) Hiện tại, vế phải của phương trình ta có 3 nguyên tử nitơ (N) (trong NO2 và HNO3). Vậy ta cộng hệ số 2 trước HNO3 để cân bằng số nguyên tử nitơ: P + 2HNO3 → 3H3PO4 + NO2 + H2O

Bước 3: Cân Bằng Nguyên Tử Oxy (O) Hiện tại, chúng ta có 12 nguyên tử oxy (O) ở vế phải của phương trình (12 trong H3PO4 và 1 trong H2O). Vì vậy, chúng ta thêm hệ số 6 trước H2O để cân bằng số nguyên tử oxy: P + 2HNO3 → 3H3PO4 + NO2 + 6H2O

Sau các bước trên, phương trình được cân bằng: P + 2HNO3 → 3H3PO4 + NO2 + 6H2O

Điều kiện để phản ứng xảy ra: nhiệt độ bình thường

– Hiện tượng phản ứng: Cho P phản ứng với HNO . dung dịch axit₃ Chất rắn màu trắng, đậm đặc Photpho (P) tan dần và có khí màu nâu xuất hiện là khí Nitơ đioxit (NO₂).

2. Tính chất hóa học của Photpho:

Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, + 3, +5

P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ (vì P trắng có cấu trúc mạng phân tử còn P đỏ có cấu trúc cao phân tử)

2.1. Oxy hóa:

– Tác dụng với kim loại hoạt động:

2P^o + 3Ca $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ Sự thay đổi₃P₂^-3(canxi photphua)

2P^o+ 3Ca $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ Sự thay đổi₃P₂⁻³(canxi photphua)

2.2. Tính khử:

– Phản ứng với oxi: 4P^o + 5O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2P₂Ô₅ (diphotphat)

Lưu ý: P trắng có phản ứng ở nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang

P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 250^oCŨ

Phản ứng với halogen:

2P + 3Cl₂ thiếu → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ dư → 2PCl₅

– Phản ứng với các hợp chất: P + 5HNO₃ → BẠN BÈ₃PO₄ + 5KHÔNG₂ + BẠN BÈ₂Ô

3. Bài tập liên quan:

Phương trình hóa học của phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O là phản ứng oxi hóa P bằng axit nitric. Để giải phương trình này, chúng ta cần cân bằng số lượng nguyên tử ở cả hai phía của phản ứng. Đây là cách giải phương trình:

1. Kiểm tra số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả 2 vế phản ứng: Vế trái: 1 P, 1 H, 1 N, 3 O Vế phải: 1 P, 2 H, 1 N, 4 O

2. Bắt đầu bằng cách cân bằng nguyên tử của các nguyên tố không có trong ion hoặc phân tử: Vế trái: 1 P, 1 H, 1 N, 3 O Vế phải: 1 P, 2 H, 1 N, 4 O .

3. Tiếp theo, cân bằng nguyên tử oxi bằng cách thêm các hệ số thích hợp vào các phân tử hoặc ion chứa oxi: Vế trái: 1 P, 1 H, 1 N, 3 O Vế phải: 1 P, 2 H, 1 N, 5 O

4. Cuối cùng, cân bằng nguyên tử hydro bằng cách thêm các hệ số thích hợp vào các phân tử hoặc ion chứa hydro: Vế trái: 1 P, 1 H, 1 N, 3 O Vế phải: 1 P, 4 H, 1 N, 5 O

Câu 1. Cho Fe phản ứng với HNO . giải pháp₃ đặc, nóng thu được khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử duy nhất) là

MỘT. KHÔNG₂

B. NỮ₂Ô

CN₂

D. NHỎ₃

Xem câu trả lời

Đáp án A

PHỤ NỮ₂nữ giới₂Ô, NHỎ₃ là những chất khí không màu.

KHÔNG₂ Nó là một chất khí màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 6HNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + 3KHÔNG₂+ 3H₂Ô

Câu 2. Axit HY₃PO₄ và HNO₃ Tất cả các chất sau đây có thể phản ứng với nhau không?

A. CuCl₂KOH, NHỎ₃Na₂khí CO₃.

B. KOH, NaHCO₃BÉ NHỎ₃ZnO.

C. MgO, BaSO₄BÉ NHỎ₃Ca(OH)₂.

D. NaOH, KCl, NaHCO₃h₂S.

Xem câu trả lời

Câu trả lời là không

axit H O₃PO₄ và HNO₃ có thể phản ứng với KOH, NaHCO₃BÉ NHỎ₃ZnO

A sai vì CuCl₂ không tác dụng với HNO₃

C sai vì BaSO₄ không tác dụng với HNO₃

D sai vì KCl không phản ứng với cả 2 axit

Câu 3. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của H- Axit?₃PO₄?

A. Ở điều kiện thường Axit H₃PO₄ Nó là một chất lỏng trong suốt, không màu

B. Axit H O₃PO₄ hòa tan trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào

C. Axit H O₃PO₄ là axit trung bình, phân li theo 3 nấc

D. Không xác định được HỌ₃PO₄ với AgNO3. giải pháp₃

Xem câu trả lời

Đáp án A

Axit photphoric là chất rắn kết tinh trong suốt, không màu, dễ tan và tan vô hạn trong nước.

Câu 4. Có lọ không nhãn đựng dung dịch AlCl . vật liệu xây dựng₃ZnCl₂NaCl, MgCl₂. Thuốc thử dùng để phân biệt các lọ trên là:

A. Thêm từ từ đến dư dd NHỎ₃ thành các chất.

b. Cho từ từ dd KOH vào các chất

C. Thêm từ từ đến dư dd AgNO₃ thành chất

Đ. Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào các chất.

Xem câu trả lời

Đáp án A

Thêm từ từ đến dư dd NHỎ₃ vào muối

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng là AlCl₃

AlCl₃ + 3NHS₃ + 3 GIỜ₂O → Al(OH)₃↓ keo trắng + 3NH₄Cl

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần khi thêm NH₃ dư là ZnCl₂

ZnCl₂ + 2NHS₃ + BẠN BÈ₂O → Zn(OH)₂trắng + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4 NHỎ₃ → [Zn(NH₃)₄](Ồ)₂ (tổ hợp)

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa đỏ nâu là FeCl₃

FeCl₃ + 3NHS₃+ 3 GIỜ₂O → Fe(OH)₃nâu đỏ + 3NH₄Cl

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm là CuCl .₂

CuCl₂ + 4 NHỎ₃ → [Cu(NH₃)₄](Ồ)₂ (phức hòa tan màu xanh đậm)

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 5. Phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NHỎ₄KHÔNG₃; (BÉ NHỎ₄)₂VÌ THẾ₄; NaCl; Mg(KHÔNG₃)₂ và FeCl₂ bình đẳng

_{ĐÁP ÁN C}

Dùng Ba(OH)₂ để xác định 5 giải pháp trên

	BÉ NHỎ₄KHÔNG₃	(BÉ NHỎ₄)₂VÌ THẾ₄	NaCl	Mg(KHÔNG₃)₂	FeCl₂
Ba(OH)₂	mùi tuyên bố	khói và trắng	Không có hiện tượng	trắng	màu xanh trắng

Phương trình phản ứng là gì?

_{2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O}

(BÉ NHỎ₄)₂ VÌ THẾ ₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NHS₃ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Ba(OH)₂ + Mg(KHÔNG₃)₂ → Ba(KHÔNG₃)₂ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Câu 6. Để loại bỏ P còn sót lại trong các dụng cụ thí nghiệm, người ta ngâm chúng trong dung dịch CuSO.₄. Khi đó phản ứng xảy ra:

P + CuSO₄ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₃PO₄ + Cu + H₂VÌ THẾ₄ (Đầu tiên).

Khi đã cân bằng, tổng đại số của các hệ số trong phương trình phản ứng (1) là

Xem câu trả lời

⁰P + ⁺²CuSO₄+ BẠN BÈ₂O → CÁCH₃⁺⁵PO₄+ ⁰Cu + H O₂VÌ THẾ₄

2.|P→⁺⁵P + 5e

5.|⁺²Cu + 2e → Cu

=> Phương trình hóa học:

2P + 5CuSO₄ + 8 GIỜ₂O → 2H₃PO₄ + 5Cu + 5H₂VÌ THẾ₄

=> Tổng hệ số cân bằng = 27

Câu 7. HNO₃ Tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng là dung dịch HNO₃ Để lâu thường chuyển sang màu vàng do

A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

B. Khi để lâu, HNO₃ giảm bởi các chất môi trường

C. dung dịch HNO₃ chất oxi hóa mạnh.

D. dung dịch HNO₃ bị phân hủy một phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Xem câu trả lời

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

HNO₃ Tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng là dung dịch HNO₃ Khi để lâu thường chuyển sang màu vàng do có HNO . giải pháp₃ bị phân hủy một phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Câu 8. Đốt cháy 6,2 gam P trong oxi dư rồi đem hòa tan hết oxit đó vào 85,8 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 19,6%.

B. 6,7%.

C. 21,3%.

D. 9,8%.

Xem câu trả lời

Đáp án A

N_P = 0,2 mol

P → 1/2P₂Ô₅ → BẠN BÈ₃PO₄

0,2 → 0,1 → 0,2 mol

tôi_{dd sau phản ứng}= m_P2O5 + m_H2O = 0,1.142 + 85,8 = 100 gam

=> C%đ₃PO₄ = 0,2,98/100,100% = 19,6%